Phần O₂ sinh ra khi nung đi hết vào kim loại tạo oxit, đó là lý do ta chỉ thu được một khí Z là NO₂ (0,4 mol).

Khi nung hỗn hợp T trong không khí thì sản phẩm thu được sẽ gồm các oxit “bão hòa” hóa trị (CuO, Fe₂O₃).

Số mol electron tối đa mà X có thể cho là: 3n_NO =0,54 mol

Như vậy sẽ cần 0,54/2 = 0,27 mol O đưa vào rắn X để thu được 41,6 gam rắn gồm các oxit “bão hòa”.

→m_X = m_r + m_O = 41,6 -0,27.16=37,28 gam

→m =m_X = m_NO2 = 37,28+46x0,4=55,68 gam

Chọn đáp án A

Cu khong tác dụng với HCl nên phần 1 chỉ có Fe tác dụng được

n_H2 =2,24/22,4 =0,1(mol)

bảo toàn e, ta có:

2*n_H2 =3*n_{Fe =>}n_Fe =1/15 (mol)

=>m_Fe =(1/15)*56 =56/15 (1)

Fe bị thụ động hóa với HNO_{3 đặc nguội} nên phần 2 chỉ có Cu tác dụng được

n_NO2 =3,36/22,4 =0,15 (mol)

bảo toàn e, ta có:

n_NO2 =2*n_Cu =>n_Cu =0,05 (mol)

=>m_Cu =0,05*64=3,2 (2)

Từ (1) và (2): =>m=6,9( giá trị xấp xỉ)

Gọi số mol của NO và NO2 lần lượt là x và y

n_{hỗn hợp khí} =4,48/22,4=0,2(mol) hay x+y=0,2 (1)

từ tỉ khối ta có được sơ đồ đường chéo và từ đó suy ra được tỉ lệ số mol là

x=y (2)

giải hệ phương trình (1) và (2)=>x=y=0,1(mol)

n_{HNO3 phản ứng} =4*n_NO +2*n_NO2 =0,6 (mol)

=>V_HNO3 =0,6/2=0,3

gọi số mol của NO2 và NO lần lượt là x và y

n_X=8,96/22,4 =0,4(mol) hay x+y +0,4 (1)

từ tỉ khối=>tỉ lệ số mol là

x=3y (2)

từ (1) và (2)=>x=0,3=n_NO2

y=0,1=n_NO

bảo toàn e, ta có:

n_NO2 +3*n_NO =3*n_Fe => n_{Fe =}0,2(mol)

=>m_Fe =0,2*56=11,2

\(n_{NO_3} =n_N= \dfrac{17,7.11,864\%}{14} = 0,15(mol)\\ m_{kim\ loại} = m_{muối} - m_{NO_3} = 17,7 - 0,15.62 = 8,4(gam)\)

Đáp án C

n_H2SO4 = 0,18(mol)

Đặt x, y,z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Các phản ứng trao đổi xảy ra

H⁺ + OH^- → H₂O   (1)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑+ H₂O   (2)

Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:

Fe²⁺   → Fe³⁺ +1e       (3)

4H⁺ + NO₃^-   +3e  → NO + 2H₂O   (4)

Bảo toàn electron: n_{e ( Fe2+ nhường)} = n_{e ( N+5 nhận)}

=> x + y + z = 2x  (*)

Bảo toàn nguyên tố H: ∑ n_{H+ (1)+(2)+(4)}  =  n_OH- + 2n_CO32- + 4n_NO

=> 2z + 2y + 4n_NO = 0,18.2

=> n_NO = 0,09 – ( y + z)/2

Bảo toàn nguyên tố N: => n_NO3- trong muối = 2n_Fe(NO3)2 – n_NO = 2x – 0,09 + (y+z)/2

m_muối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4  (**)

Từ (*) và (**) => x = y + z = 0,1

=> a = 2x + y + z = 0,3

n_H2SO4 = 0,18(mol)

Đặt x, y,z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Các phản ứng trao đổi xảy ra

H⁺ + OH^- → H₂O   (1)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑+ H₂O   (2)

Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:

Fe²⁺   → Fe³⁺ +1e       (3)

4H⁺ + NO₃^-   +3e  → NO + 2H₂O   (4)

Bảo toàn electron: n_{e ( Fe2+ nhường)} = n_{e ( N+5 nhận)}

=> x + y + z = 2x  (*)

Bảo toàn nguyên tố H: ∑ n_{H+ (1)+(2)+(4)}  =  n_OH- + 2n_CO32- + 4n_NO

=> 2z + 2y + 4n_NO = 0,18.2 

=> n_NO = 0,09 – ( y + z)/2

Bảo toàn nguyên tố N: => n_NO3- trong muối = 2n_Fe(NO3)2 – n_NO = 2x – 0,09 + (y+z)/2

m_muối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4  (**)

Từ (*) và (**) => x = y + z = 0,1

=> a = 2x + y + z = 0,3

Đáp án C

Chọn C

n_H2SO4 = 0,18(mol)

Đặt x, y,z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Các phản ứng trao đổi xảy ra

H⁺ + OH^- → H₂O   (1)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑+ H₂O   (2)

Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:

Fe²⁺   → Fe³⁺ +1e       (3)

4H⁺ + NO₃^-   +3e  → NO + 2H₂O   (4)

Bảo toàn electron: n_{e ( Fe2+ nhường)} = n_{e ( N+5 nhận)}

=> x + y + z = 2x  (*)

Bảo toàn nguyên tố H: ∑ n_{H+ (1)+(2)+(4)}  =  n_OH- + 2n_CO32- + 4n_NO

=> 2z + 2y + 4n_NO = 0,18.2 

=> n_NO = 0,09 – ( y + z)/2

Bảo toàn nguyên tố N: => n_NO3- trong muối = 2n_Fe(NO3)2 – n_NO = 2x – 0,09 + (y+z)/2

m_muối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4  (**)

Từ (*) và (**) => x = y + z = 0,1

=> a = 2x + y + z = 0,3

HD:

Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).

Theo đề bài ta có:

Fe - 3e = Fe⁺³.

x     3x

O + 2e = O^-2;

y    2y

N⁺⁵ +3e = N⁺²

      0,075  0,025 mol

Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.

Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\) 
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g

giải hộ em theo kiểu bảo toàn nguyên tố được không ạ?em cảm ơn

Hỗn hợp X chứa x mol Fe và y mol Cu.

\(\Rightarrow56x+64y=8,8\)

Sau cùng muối thu được gồm và

Bảo toàn các nguyên tố kim loại:

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,5x\)

\(n_{CuSO4}=n_{Cu}=y\)

\(\Rightarrow400.0,5x+160y=23,2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,12\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{1,12}{8,8}.100\%=12,73\%\)

Quy đổi hh cr gồm Fe dư và các oxit sắt thành hh chỉ gồm Fe và O vs số mol lần lượt là a và b mol

mhh cr=56a+16b=11,36

KHi cho hh cr tác dụng với HNO3 loãng

nNO=0,06 mol

N+5    +3e => N+2

    0,18 mol<=0,06 mol

O        +2e =>O-2

b mol=>2b mol

Fe             =>Fe+3   +3e

a mol                    =>3a mol

ne nhường=ne nhận=>0,18+2b=3a

=>a=0,16 và b=0,15

Bảo toàn Fe nFe bđ=0,16 mol=>mFe=8,96g